一氧化碳与二氧化碳的不同

　　据悉，一氧化碳与二氧化碳都是一种碳单质的氧化物，但是由于种种原因，导致产品的氧原子数量不同，从而使其的化学物质不同，对此，为更好的进行使用，接下来我们将其的不同点进行介绍。
　　首先是结构不同：
　　一氧化碳和二氧化碳分子模型
　　1、一氧化碳：碳的较外层有4个电子，氧的较外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。它的分子为及性分子，但分子的及性很弱。分子形状为直线形。
　　2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非及性分子，分子形状为直线形。
　　其次是物理性质不同：
　　1、一氧化碳：在通常状况下，一它是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。甚低，但易溶于氨水。
　　2、二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56.6℃、5.27×105Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1.013×105Pa、－78.5℃时可直接升华变成气体。
　　二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
　　还有化学性质不同：
　　1、一氧化碳：
　　a、可燃性：能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此可以作为气体燃料。空气混合爆炸上限为12.5%～74%。
　　b、还原性：高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜。CO＋CuO=Cu＋CO2
　　2、二氧化碳：
　　ａ、不能燃烧，不能支持燃烧。
　　ｂ、不能供给呼吸。
　　ｃ、能溶于水
　　二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色
　　碳酸又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出二氧化碳
　　二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，此反应常用于检验二氧化碳的存在：
　　绿色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物
　　综上了解，一氧化碳与二氧化碳的不同主要体现在产品结构和化学性质方面，根据上述不同，从而合理的进行产品的选择和使用，以便达到规定的使用效率。